化学反应生活常识题及答案

化学反应顺序和反应速度有关吗

有点关系。但顺序与快慢是两个不同的问题。反应顺序是物质本身性质决定的。而反应快慢不仅由反应物性质决定，而且受外界条件影响比较大(如浓度.温度，催化剂，颗粒的大小等等因素)。若外界条件相同，则性质决定速度。如金属在浓度大小相同酸溶液中反应，金属越活泼，速率越大。

我说下我的理解，如有错误欢迎指正。反应顺序是热力学和动力学的问题，而反应速度是动力学的问题。现假设有化合物A’和B’，他们可分别吸收能量解离成粒子A和B，同时反应体系中存在粒子C。已知A与C,B与C均可发生反映，A与B不发生反应。我们从活化能及反应物浓度两个角度，将这个问题分成六种类型:类型一，反应类型A(即A与C的反应)的活化能比反应类型B(即B与C的反应)更低，反应底物A’浓度与B’相等；类型二，反应类型A(即A与C的反应)的活化能比反应类型B(即B与C的反应)更低，且反应底物A’浓度比B’高；类型三，反应类型A(即A与C的反应)的活化能比反应类型B(即B与C的反应)更低，但反应底物A’浓度比B’低；类型四，反应类型A(即A与C的反应)的活化能比反应类型B(即B与C的反应)更高，反应底物A’浓度与B’相等；类型五，反应类型A(即A与C的反应)的活化能比反应类型B(即B与C的反应)更高，反应底物A’浓度比B’低；类型六，反应类型A(即A与C的反应)的活化能比反应类型B(即B与C的反应)更高，反应底物A’浓度比B’高。现以类型一为例，进行讲解。我们知道，从微观角度来说，化学反应是分子拆分成粒子，粒子再重组形成新分子的过程。如果反应类型A的活化能比类型B的活化能低，那么在A’与B’的浓度相等情况下，体系中A的量要比B的量多，因此A，B在进行随机运动的时候，A与C发生碰撞的概率要比B与C发生碰撞的概率大，也就是说在这种情况下，反应A发生的速度比反应B的速度更快，优先级高于类型B。

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